Propriétés et pression des gaz

La pression est un indicateur caractérisant le rapport de la force agissant sur la surface perpendiculaire à celle-ci, à la surface de cette surface.

Une caractéristique distinctive du gaz est sonpouvoir remplir tout le récipient ou le récipient dans un espace confiné. C'est-à-dire que le récipient est rempli de gaz uniformément. Lorsque le gaz est rempli, le gaz presse contre les parois du réservoir. Si nous n'entrons pas dans l'analyse structurelle du gaz, alors nous pouvons dire que la pression des gaz est équilibrée dans tout le vaisseau. Mais, compte tenu de la structure moléculaire du gaz, on ne peut pas parler de son état calme. Les molécules sont toujours en mouvement et frappent contre les murs, entrant en collision les uns avec les autres. Dans un endroit, ces coups peuvent être plus intenses, et dans l'autre - il n'y a pas besoin du tout. Ce mouvement de molécules est chaotique.

Face à un obstacle, la molécule agitavec une force égale au produit de la masse de la molécule par sa vitesse. En partant du mur, la molécule double cet indice. Ce résultat doit être multiplié par le nombre de battements par seconde par centimètre carré. L'indice obtenu selon la loi de Newton est égal à la force qui affecte ce site, multipliée par le temps d'action. La valeur obtenue est la pression du mélange gazeux.

Quels facteurs déterminent la pression des gaz?
Le plus important est le taux de compression des gaz. En d'autres termes, c'est le nombre de molécules qui se trouvent dans un vaisseau donné. Un exemple est le processus de gonflement des pneus.

Le second paramètre est la température du mélange gazeux. La pression peut changer sous l'influence de deux facteurs simultanément: avec un changement de température ou un changement de volume. Mais chacun de ces indicateurs a un effet négligeable sur les paramètres d'un autre facteur. La pression de gaz optimale, c'est-à-dire son équilibre, se produit avec une température équilibrée et des effets mécaniques.

Lorsque la pression des gaz dans l'ensemble du récipient devientuniforme, l'équilibre mécanique vient. À ce stade, le mouvement est arrêté dans différentes parties du mélange gazeux. L'équilibre thermique est observé à un moment où la température devient la même pour différentes parties du récipient et où il n'y a pas d'échange de chaleur entre les parties du gaz.

De tout ce qui a été dit, nous pouvons conclure queLa pression des gaz est déterminée par le mouvement des molécules et leurs impacts contre les parois du navire. Si vous réduisez la quantité de gaz dans le récipient, la pression augmentera. Inversement, lorsque la quantité de gaz dans le réservoir augmente, la pression diminue. Cette règle est efficace à des valeurs constantes de température et de masse du gaz.

Lorsque la température augmente, une augmentation de la pression du gaz est observée. Cela se produit uniquement lorsque la masse du gaz est inchangée.

La mesure de la pression du gaz se produit sansapplication de la formule. Ceci est nécessaire lors de la réalisation d'exercices pratiques et d'expériences. Pour mesurer la pression d'air, seul un indicateur de pression atmosphérique est requis. Pour mesurer la pression des gaz dans un récipient scellé, des dispositifs auxiliaires sont nécessaires: un baromètre, un thermomètre, une balance, un manomètre.

L'air est aussi un mélange de gaz. Pour mesurer la pression d'air, vous pouvez utiliser un baromètre-anéroïde ordinaire. À son échelle, utilisez des unités telles que l'atmosphère ou des millimètres de mercure. Vous pouvez également utiliser un baromètre au mercure, moins pratique mais plus précis.

Pour mesurer la pression dans un récipient fermé, un manomètre est habituellement utilisé. Pour des mesures plus précises, un manomètre électronique est utilisé, sur lequel la plage de mesure peut être ajustée.

Si les caractéristiques de base du gaz sont connues, alors nous pouvons utiliser la formule pour calculer sa pression.