L'ammoniac - nitrure d'hydrogène - l'un des composés les plus importants de l'azote et de l'hydrogène. C'est un gaz sans couleur, mais avec une odeur piquante. La composition chimique reflète la formule de l'ammoniac - NH3. Augmentation de la pression ou abaissement de la températuresubstance conduit à sa transformation en un liquide incolore. L'ammoniac gazeux et ses solutions sont largement utilisés dans l'industrie et l'agriculture. En médecine, 10% d'hydroxyde d'ammonium est utilisé - ammoniac.

La structure de la molécule Formule électronique d'ammoniaque

La molécule de nitrure d'hydrogène en forme ressembleune pyramide, à la base de laquelle il y a de l'azote, reliée à trois atomes d'hydrogène. Les liaisons N-H sont fortement polarisées. L'azote attire plus fortement la paire d'électrons de liaison. Par conséquent, la charge négative s'accumule sur les atomes de N, la charge positive est concentrée sur l'hydrogène. Le modèle de la molécule, la formule électronique et structurale de l'ammoniaque, donne une idée de ce processus.

formule d'ammoniaque

Le nitrure d'hydrogène se dissout très bien dans l'eau(700: 1 à 20 ° C). La présence de protons pratiquement libres conduit à la formation de nombreux «ponts» hydrogène qui relient les molécules entre elles. Les caractéristiques de la structure et la liaison chimique conduisent également au fait que l'ammoniac est facilement liquéfié en augmentant la pression ou en abaissant la température (-33 ° C).

formule de solution d'ammoniaque

Origine du nom

Le terme "ammoniac" a été introduit dans l'utilisation scientifique1801 à la suggestion du chimiste russe Ya. Zakharov, mais la substance de l'humanité est familière depuis les temps anciens. Un gaz avec une odeur piquante est libéré lors de la décomposition des produits de l'activité vitale, de nombreux composés organiques, par exemple, des protéines et de l'urée, lors de la décomposition des sels d'ammonium. Les historiens de la chimie croient que la substance a été nommée d'après l'ancien dieu égyptien Amon. En Afrique du Nord il y a une oasis de Siwa (Ammon). Entouré par le désert libyen, il y a des ruines d'une ancienne ville et un temple, à côté de laquelle il y a des dépôts de chlorure d'ammonium. Cette substance en Europe s'appelait "le sel d'Ammon". Il y a une tradition selon laquelle les habitants de l'oasis Siwa ont reniflé du sel dans le temple.

solution d'ammoniaque

Préparation de nitrure d'hydrogène

Physicien anglais et chimiste R. Dans des expériences, Boyle a brûlé du fumier et observé la formation de fumée blanche sur un bâton humidifié avec de l'acide chlorhydrique et introduit dans le jet du gaz résultant. En 1774, un autre chimiste britannique, D. Priestley, a chauffé du chlorure d'ammonium avec de la chaux hydratée et a séparé la substance gazeuse. Priestley a appelé le composé "air alcalin", parce que sa solution a montré les propriétés d'une base faible. L'expérience Boyle, dans laquelle l'ammoniac a réagi avec l'acide chlorhydrique, a été expliquée. Le chlorure d'ammonium solide de couleur blanche se produit lorsque les molécules des substances réagissant entrent en contact directement dans l'air.

chlorure d'ammonium

La formule chimique de l'ammoniac a été établie1875 par le Français K. Bertolle, qui a mené une expérience sur la décomposition de la matière en composants composites sous l'action d'une décharge électrique. Jusqu'à présent, les expériences Priestley, Boyle Berthollet et de se reproduire en laboratoire pour produire du nitrure d'hydrogène et de chlorure d'ammonium. La méthode industrielle a été développée en 1901 par A. Le Chatelier, qui a reçu un brevet pour la méthode de synthèse de la matière à partir de l'azote et de l'hydrogène.

structure électronique de l'ammoniac

Solution d'ammoniaque. Formule et propriétés

Une solution aqueuse d'ammoniaque est généralement enregistrée sous forme d'hydroxyde-NH4OH. Il présente les propriétés d'un alcali faible:

  • se dissocie en ions NH3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • colorer la solution de phénolphtaléine en couleur pourpre;
  • interagit avec les acides pour former du sel et de l'eau;
  • précipite Cu (OH)2 comme une substance bleue brillante lorsqu'il est mélangé avec des sels de cuivre solubles.

Equilibre dans la réaction de l'ammoniac avecl'eau est déplacée vers les matières premières. Le nitrure d'hydrogène préchauffé brûle bien dans l'oxygène. L'oxydation de l'azote se produit aux molécules diatomiques de la matière simple N2. Les propriétés réductrices de l'ammoniac se manifestent également dans la réaction avec l'oxyde de cuivre (II).

propriétés alcalines de l'hydroxyde d'ammonium

La valeur de l'ammoniac et de ses solutions

Le nitrure d'hydrogène est utilisé dans la production de selsl'ammonium et l'acide nitrique - l'un des produits les plus importants de l'industrie chimique. L'ammoniac sert de matière première à la production de soude (selon la méthode des nitrates). La teneur en nitrure d'hydrogène dans une solution concentrée industrielle atteint 25%. En agriculture, une solution aqueuse d'ammoniac est utilisée. Formule d'engrais liquide - NH4OH. La substance est directement utilisée comme top dressing. D'autres moyens d'enrichir le sol en azote sont l'utilisation de sels d'ammonium: nitrates, chlorures, phosphates. Dans les conditions industrielles et agricoles, il n'est pas recommandé de stocker des engrais minéraux contenant des sels d'ammonium avec des alcalis. Si l'intégrité de l'emballage est violée, les substances peuvent réagir les unes avec les autres pour former de l'ammoniac et le relâcher dans l'air des locaux. Le composé toxique affecte négativement le système respiratoire, le système nerveux central de l'homme. Un mélange d'ammoniac et d'air est explosif.

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