Sels acides

Si dans l'acide un ou tous les atomes d'hydrogèneremplacé par un autre cation, alors un tel produit chimique est appelé sel. Le groupe métal ou ammonium dans une telle molécule a toujours un état d'oxydation positif et est appelé cation. Le résidu d'acide est appelé l'anion. Tous les sels formés par les métaux appartenant au groupe Ia du tableau périodique de Mendeleev sont solubles. Quant aux sels formés par les métaux du groupe IIa, leur solubilité change.

Il y a des moyennes si tout l'hydrogène dans la moléculed'un acide polybasique est substitué par un autre cation, ainsi que des sels d'acide, si, avec les cations métalliques ou ammonium, il y a de l'hydrogène chargé positivement. Des exemples de sels moyens sont:

- sulfate de magnésium MgSO4;

- Sulfate d'aluminium Al2 (SO4) 3;

- phosphate d'ammonium (NH4) 3PO4;

- carbonate de sodium Na2CO3.

La dissociation des sels moyens se produit sur les cations métalliques positifs et les anions négatifs du résidu acide. Le nom du sel moyen vient du nom de l'acide et du cation de ses générateurs.

Les sels acides sont formés à la suite desubstitution de l'hydrogène par un métal ou un groupe ammonium. Ainsi, ils sont constitués de métal, d'hydrogène et de résidus d'acide. Leur formation n'est possible que pour les acides polybasiques. Des exemples de tels composés sont:

- l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3;

le dihydrogénophosphate de sodium NaH2PO4;

hydrogénophosphate de sodium Na2HPO4;

- l'hydrogénosulfate de potassium KHSO4.

Dans le titre il y a des préfixes "hydro-" (en présence d'un cation hydrogène non substitué) ou "dihydro-" (en présence de deux cations hydrogène non substitués).

Dans les solutions aqueuses, les sels d'acides se dissocient enanions négatifs sous la forme de résidus acides, ainsi que deux types de cations positifs (ions de métal et d'hydrogène): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. Dans l'hydrolyse des sels d'acides formés par les acides forts, la solution aqueuse a un pH inférieur à 7, d'où le nom de ces sels. Dans l'hydrolyse de sels d'acides dérivés d'acides faibles (par exemple, des hydrocarbures), la solution sera neutre ou même alcaline, c'est-à-dire, un pH d'au moins 7.

Si les sels moyens peuvent être obtenus à la suite de l'interaction du métal avec l'acide et d'autres méthodes, la production de sels d'acide est basée sur l'interaction avec l'excès:

• acide polybasique avec un sel moyen. Ainsi obtenu hydrogénosulfate de sodium: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, soluble dans l'eau du phosphate de diammonium (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ou le carbonate de calcium: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• acide polybasique avec alcali. Par exemple, la base de la préparation du dihydrogénophosphate de baryum est l'équation de réaction: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. En agissant sur les sels acides avec l'alcali, puisqu'ils sont des produits de neutralisation incomplète, il est possible d'obtenir à nouveau le sel moyen;

• oxyde acide avec alcali, de sorte que le bicarbonate de calcium est obtenu: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

On sait que les bicarbonates n'existent pas pour les éléments se trouvant dans le tableau périodique à droite du groupe IIa, et les hydrocarbonates solides ne sont obtenus que pour un groupe d'éléments Ia.

Les sels sont largement utilisés dans diverses industries, maisil n'y a pas de directions communes pour leur utilisation, puisque tout est individuel. L'utilisation de ce type de sel dépend des propriétés du composé chimique et est déterminée par la faisabilité économique.

Par exemple, l'hydrogénophosphate d'ammonium (NH4) 2HPO4Il est utilisé comme engrais phosphorique-ammonium complexe dans l'agriculture. En outre, ce composé est utilisé dans la lutte contre les incendies: pour la protection contre le feu, ils manipulent diverses structures. En outre (NH4) 2HPO4 est utilisé comme additif dans la production de certains types de cigarettes.

L'hydrosulfite de sodium NaHSO3 est utilisé pour blanchir divers matériaux et en photographie.

L'hydrosulfite de calcium Ca (HSO3) 2 est une matière première précieuse pour la production de cellulose à partir du bois.

Les bisulfites, qui sont des sels acides de l'acide sulfureux H2SO3, font partie de l'épinéphrine, et sont également utilisés en biologie moléculaire.

Les hydrosulfates de potassium KHSO4 et NaHSO4 de sodium sont utilisés comme flux dans la métallurgie des métaux non ferreux.

Hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 - le plusconnu à partir de sels d'acides. Il est produit dans la ville de Sterlitamak (à l'entreprise "Soda") selon les conditions techniques énoncées dans GOST 2156-76. Le bicarbonate de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire, chimique, pharmaceutique, médicale et à domicile.